阐明：（1）每种纯洁物的组成是固定的，所以表明每种纯洁物组成的化学式只要1个，同一种物质的化学式与状况无关。如水和冰的化学式都是H2O；氧气和液氧的化学式都是O2；混合物无固定的组成，因而混合物没有化学式。（2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。写化学式有必要依据试验成果或依据元素化合价推求。

  ④表明该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构成评论：下列化学式中数字“2”的含义

  ②由分子构成的物质化学式前面加上≥2的数字时，只表明分子的个数，则只要微观上的含义，而没有微观含义。如：3H2O 中的“3”表明3个水分子。要表明多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。2个二氧化碳分子：2CO2五个五氧化二磷分子：5P2O5

  操练：写出下列化学式表明的含义：①.H2O2和2H2O2②和2CO2 (2). ①说出符号H、2H、H2、2H2；NH3﹑2NH3各表明的含义及数字“2﹑3”的含义？②说出符号Cl 2Cl Cl22Cl2；各表明的含义？

  学式用元素符号直接表明，关于____________ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表明分子中所含__________。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。

  命名：金属单质﹑固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素称号。气体非金属单质读：“元素称号+气”如：Fe--铁S---硫Ne---氖；O2---氧气Cl2---氯气

  b.知道这种化合物中各元素的原子个数比。（大都化合物中各元素的原子个数比一般要用化合价求出，后边学习。）当化合物组成元素的原子个数比是1时，1可省掉，

  摆放规则：①依据元素或原子团的类别摆放：金属元素﹑铵根（NH4）原子团在左面（或前面），非金属元素﹑氢氧根（OH）﹑酸根（如：SO4﹑CO3﹑NO3﹑PO4﹑ClO3﹑MnO4）原子团在后边（或后边）；氧化物中氧元素在后。（概括：金左﹑非右﹑氧化物氧在后）

  ②.依据元素或原子团化合价的正负摆放：一般正价元素或正价原子团（如：铵根：NH4）在前，负价元素或负价原子团在后。

  d.化学式中各种元素的原子个数，要用小号数字标在元素符号在右下角，原子个数为“1”时，一般省掉不写。如：Fe3O4. P2O5. MgCl2 .Na2CO3

  氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。还要在元素符号的右下角用小号数字标出各种元素的原子个数，原子个数是1时，1省掉不标。如：水：H2O、四氧化三铁：Fe4O3。五氧化二磷：P2O5

  由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。一般要依据化合价求出金属元素和非金属元素的原子个数比，由于有些金属元素和非金属元素组成的化合物原子个数比往往不是1：1。因而也要经过化合价求出来（学完化合价再讲）。例：氯化钠：NaCl。氯化镁MgCl2硫化钠：Na2S

  （1）氧化物化学式的称号读法：读法次序：从化学式后边往前读或从右往左读。

  ①金属氧化物读作：氧化某如：CuO读作:氧化铜②非金属氧化物一般读作“几氧化某或几氧化几某”如：CO2读作:二氧化碳P2O5读作：五氧化二磷留心：非金属氧化物一般读出各元素的原子个数法，原子个数为1，不必读出。少量非金属氧化物则要读出：如：CO读作:一．氧化碳，首要是为了差异二氧化碳：CO2；NO读作:一．氧化氮，首要是为了差异二氧化氮：NO2③少量氧化物要选用浅显的读法：如：H2O读作“水”，不能读成“氧化二氢”，H2O2读作“过氧化氢”。不能读成“二氧化二氢”

  读法次序：从化学式后边往前读或从右往左读，一般读作：某化某（即非金属元素称号+“化”字+金属元素称号）如：NaCl读作：氯化钠MgCl2、读作：氯化镁，不能读成：二氯化镁。留心：该类化合物化学式不必读出原子的个数。

  1、概念：构成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用化合价来表明原子之间彼此化合的数目。

  成的化合物中，元素的化合价数值便是这种元素一个原子得失电子的数目，金属元素原子最外层电子数一般小于4，所以金属元素的化合价一般等于它的最外层电子数；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，因而，非金属元素一般有变价（即同一种元素有多种化合价），非金属元素的最高正化合价等于它的最外层电子数，非金属元素的负化合价等于它的最外层电子数减8。

  （1）化合价正﹑负的确认：元素原子失电子显正价，得电子显负价，没有电子得﹑失显零价（如：单质中的元素）。

  化合价有正价﹑负价﹑零价之分，正价用“+”号表明，负价用“—”号 表明，零价用“0”表明。化合价一般用在元素符号或原子团的正上方用正数（如：+n ）或负数（如：-n ）表明。“+﹑-”号在前，价数在后，价数为“1”时，不能省掉。如：H +12O -2 Al +32O -23 P +52O -25 Na +12SO -24 Ca +2（OH -1）2 （NH +14）2SO -2

  特别留心：给化合物化学式中元素标化合价时，只能标该种元素的单价，不能标价数总和。如：Ca +2Cl -22 中Cl 元素的化合价标法不正确。正确应为：Ca +2Cl -12 但核算时要计价数和：（+2）+（-1）×2=0

  （2）在化合物中氧元素一般显-2价，氢元素一般显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。特别：H 2O -12（过氧化氢）Na 2O -12 Na H +1(氢化钠) (3)有些元素具有可变化合价。如：铁元素有+2价﹑+3价；氯元素有-1价﹑+1价﹑+5价﹑+7价（一般地最外层电子数越多，化合价品种就越多）

  (6)、在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0。概括：金正﹑非负﹑单质0；氢1（+1）﹑氧2（-2）为规范。

  结合能够组成不同的物质。原子团是带电的，原子团在许多情况下作为一个全体参与反响，但有时也会被损坏。如：氯酸钾（KClO 3）中的氯酸根（ClO 3）在加热分化时被损坏。

  （3）原子团也有化合价，熟记常用原子团的化合价（见化学材料或讲义85页） 例：氢氧根：OH -1 铵根：NH +14 硫酸根：SO -24 碳酸根:CO -23 硝酸根:NO -1

  阐明：①原子团的化合价不是原子团中某一种元素的化合价，而是整个原子团的总价和，即组成原子团的各原子正﹑负化合价的代数和=原子团的化合价。所以原子团的化合价是不等于0的。

  （4）原子团也能构成离子，会写常用原子团离子。（见化学材料或讲义85页） 如：氢氧根离子：OH -铵根离子：NH 4+ 硝酸根离子：NO 3- 硫酸根离子：SO 42- 碳酸根离子：CO 32-

  差异：（1）化合价标在元素符号的正上方；离子的电荷数标在元素符号的右上角（标的方位不同）（2）化合价的正（+）﹑负（-）在前，价数在后，化合价数 值为“1”时，不能省掉；离子的电荷数值在前，正（+）﹑负（-）号在后，电荷数为“1”时，不能省掉。

  联络：同种元素（或原子团）的化合价，一般数值持平，正（+）﹑负（-）号相同，仅仅方位不同。（即化合价数=电荷数，化合价的正﹑负跟电荷正﹑负相同）

  例：核算化合物：（1）高锰酸钾（KMnO 4）中锰（Mn ）元素的化合价。

  例：判别下列物质的化学式是不是正确：碳酸钠：NaCO 3 氧化铝：AlO 氢氧化钙：CaOH

  过程：摆放元素符号（一般正价元素或正价原子团在前，负价元素或负价原子团在后）→确认元素原子个数或原子团个数（依据化合价准则，使用最小公倍 数法求得）→写出化学式→查看化学式正误

  过程：（1）一排次序（正价元素或正价原子团在前，负价元素或负价原子团在后）（2）二标价：在元素符号或原子团的上方标出化合价

  特别：HNO3读作：硝酸：不能读作：氮酸HCl 读作：盐酸，不能读作：氯酸

  高价的读作：氢氧化某如：Fe(OH)2读作“氢氧化亚铁”Fe(OH)3读作“氢氧化铁”（3）常见盐的化学式的写法及读法

  盐=金属元素（金属离子）或（铵根或铵根离子）+酸根原子团（或酸根离子）②写法：十字穿插法

  ③读法：读作：某酸某（注：前面的“某”是指酸根的称号，后边的“某”是指金属元素的称号或铵根）

  留心：书写含有原子团的化合物（如：酸﹑碱﹑盐）的化学式时，当化学式中原子团的个数超越“1”时，即原子团的个数≥2以上时，要在原子团的两头加上括号（），并在括号右下角写上原子团的数目，当原子团个数为“1”时，一般省掉括号不写，原子团个数“1”也不必标出。

  特别留心：化合物化学式中的元素符号不能加括号。如：硫酸铝：(Al)2(SO4)3中铝元素加上括号是过错的。氢氧化钠：(Na)(OH) 中钠元素加上括号是过错的，氢氧根也不必加括号。两个括号都应该去掉。正确应为：NaOH

  阐明：读含有原子团的化合物的称号时，一般不必读出元素原子的个数和原子团的数目。如：Al2(SO4)3不能读成：三个硫酸根化二铝。应读作：硫酸铝5.化合物化学式的读法与写法的联系

  采纳读写次序相反的准则，即先读的后写，即后读的先写。如：五氧化二磷：写法：P2O5；NaCl读作：氯化钠，而不能读作：钠化氯；Fe3O4读作：四氧化三铁，而不能读成：三铁化四氧；

  公式：相对分子质量=（化学式中各种原子相对原子质量×该种原子的个数）的总和

  阐明：①在相对分子质量的核算中，别忘记元素符号右下角的原子个数，本来是多个原子的相对原子质量的总和，往往只核算了1个原子的相对原子质量。核算时，应非常留心，记住乘以原子的个数。②当化学式中同种元素的原子个数不止1个时（“2”以上），核算该同种元素的相对原子质量总和就用乘（“×”）法。即某元素的相对原子质量总和=某元素原子的相对原子质量×该元素的原子总数（该元素的原子总数便是化学式中该元素符号右下角的小数字），同种元素的原子个数能够相加兼并。③要核算化学式中不同种（或几种）元素的相对原子质量总和，就用加（“+”）法。即：相对分子质量=甲元素相对原子质量总和+乙元素相对原子质量总和+丙元素相对原子质量总和+……，其间：甲（或乙或丙）元素相对原子质量总和=甲（或乙或丙）元素相对原子质量×甲（或乙或丙）元素的原子总数

  办法：多个分子的相对分子质量总和=分子的个数×单个（1个）分子的相对分子质量例：别离核算2H2O 3CO2的相对分子质量总和

  办法：先核算括号内1个原子团中各元素原子的相对原子质量总和，再乘以括号外原子团的个数。

  公式：（1）某元素的质量=某元素原子的相对原子质量×某元素的原子总数（2）化学式中各元素的质量比=各种元素的相对原子质量总和之比

  ②核算化合物各元素的质量比时，有必要指明元素的份额次序，等号左面的元素份额次序有必要要与后边的元素质量比数据相对应。

  ③各元素的质量比不等于各元素的原子个数比。如上述H2SO4中，氢（H）﹑硫（S）﹑氧（O）的质量比不等于2：1：4（过错）

  各元素原子相对原子质各元素质量比=（各元素质量相对原子质量）之比 3.核算化合物中某元素的质量分数：见P 87页3例题

  某元素的原子个数量某元素原子相对原子质 推导公式：某元素的原子个数=该元素的相对原子质量

  某元素的原子个数化合物的相对分子质量? （2）化合物中混有杂质（即不纯物）时，某元素的质量分数核算

  办法：首先从混合物中换算出纯洁化合物的质量，然后再代入公式进行核算，可用下列公式核算出纯洁化合物的质量。

  或不纯物混合物纯洁化合物的质量）（ ③混合物中，某元素质量分数=化合物的纯度化合物的相对分子质量

  ④混合物中，某元素质量分数=纯洁化合物中某元素的质量分数×样品中化合物的质量分数

  某元素质量 留心：若化合物含有杂质，则要换算出纯洁化合物的质量，然后再代入公式进行核算，可用下列公式核算出纯洁化合物的质量。

  5.核算混合物中纯洁物（如化合物）的质量分数（即纯度）或混合物中某元素的质量：(1)混合物质量与混合物中某元素的质量联系

  混合物质量×纯洁物的质量分数（纯度）纯洁物的质量分数（纯度）÷纯洁物质量×纯洁物中某元素质量分数纯洁物中某元素质量分数÷

  ①纯洁物质量分数（纯度%）=纯洁物质量混合物质量×100%=混合物中某元素质量分数纯洁物中某元素质量分数

  ④混合物中某元素的质量分数=混合物的质量×混合物中某元素的质量分数 ⑤纯洁化合物中某元素的质量分数= 某元素原子的相对原子质量×元素的原子个数化合物的相对分子质量

  （1）要留心标明的是物质的质量仍是元素的质量，如：加钙盐：标CaCO3(指物质)：标Ca(是指元素)；加碘盐：标KIO3（是指物质），标I（是指元素）（2）要留心标明的单位质量与所给的质量或体积单位是否共同。

  （1）标明的含量是指样品（或产品）的实践含氮量（不纯），要比理论含氮量低。而依据化合物化学式算出来的含氮量又称理论含氮量，是纯洁含氮量，也是

  办法：首要经过焚烧法测定反响后生成水和二氧化碳的质量求出生成物中水的氢元素的质量和二氧化碳中碳元素的质量，把碳﹑氢元素的总质量跟有机物的质量作比较或求出生成物中水和二氧化碳的氧元素总质量跟参与反响的氧气质量比较，就能够测定有机物中是否含有氧元素。（注：有机物必定含有碳﹑氢元素）规则：①当有机物的质量刚好等于碳﹑氢元素的质量总和时，则有机物不含氧元素；当有机物的质量大于碳﹑氢元素的质量总和时，则有机物含有氧元素，差值即为氧元素的质量；②当参与反响氧气的质量刚好等于反响后生成物（水和二氧化碳）中氧元素的总质量时，则有机物不含有氧元素；当参与反响氧气的质量小于反响后生成物（水和二氧化碳）中氧元素的总质量时，则有机物含有氧元素；

  含有同种元素的两种不等量的物质（如：氮肥）混合，混合后所得的某种元素（如：N）的质量量分数必介于两种物质该元素的质量分数之间。

  10.在进行有关化学式核算时，涉及到不纯物质的核算有必要澄清以下几个概念。（1）样品中纯洁物的质量分数便是样品的纯度。

  （2）纯洁物中某元素的质量分数，是依据化学式能够直接求出的直接已知数据，归于元素的理论含量值，是固定不变的量，归于直接已知量。

  （3）样品（或混合物）中某种元素的质量分数，是经过试验测定取得数据核算出来的。一般比纯洁物中某元素的质量分数（元素的理论含量值）小，一起要留心样品中某元素的质量分数（不纯）与纯洁物中某元素的质量分数（纯洁）是两个不相同的量，不能混杂。

  （4）样品中纯洁物的质量分数（纯度）与样品中某元素的质量分数是两个不同的量，不能混杂。

  分子化学式中，化学式前面的数字的分子的个数；化学式中元素符号右下角的数字是每个分子中该元素的原子数目；若元素符号右下角没有数字，则表明该元素有1个原子，核算原子总数时，必定要核算上去。

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