高三化学教案：《离子反响》教育规划

来源：五星体育节目直播目表发布时间：2023-12-15 15:46:01

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了解离子反响的概念、离子反响产生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关核算。

离子反响是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分常识的调查大多数表现在离子方程式书写、正误判别、离子共存及揣度等，尤其是依据信息书写离子方程式或化学方程式的方式应该留心。

1、离子方程式正误判别首要捉住二个准则，一是符号书写是不是正确，包含：①原理是不是正确②化学式与离子方式拆合是不是正确，二是是否守恒，包含原子守恒、电荷守恒，氧化复原反响还要搬运电子守恒。

2. 离子方程式正误判别型试题，所给离子方程式常见的过错有：①不能正确运用化学式与离子符号;②反响前后电荷不守恒;③反响原理不正确或反响不符合实践;④反响物相对量的影响。

3. 回答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判别离子共存，仍是判别不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色通明、pH为多大;三看离子间是否产生氧化复原反响、复分化反响等。总归，要留意审清题意，充沛发掘命题设的隐含条件;要把离子本身的特色同题干中给定的约束条件结合起来剖析。

(1)留意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol?L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。

(2)留意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。

(3)留意溶液中隐含的氧化性离子与复原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3- (H+)与Fe2+等。

【解析】选项A中使酚酞溶液呈赤色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项D中与H+不能共存。答案：C。

⑤在溶液中能很多共存，参加NaOH后加热既有气体放出又有沉积生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

6.某无色溶液中只或许含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(疏忽水电离出的H+、OH-)，顺次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

(3) 向所得水溶液中参加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉积产生

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，别离取它们进行试验，成果如下：

②将B与E的溶液混合,产生白色沉积，向该沉积中参加足量的稀硝酸，沉积部分溶解

③向必定量的E溶液中逐滴参加C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉积，且该沉积可溶于A溶液

⑶若1g D固体在必定温度下分化生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该

12.. 已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1～2 滴液溴，振动后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探求。

(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完结以下试验探求进程：

假定①：溶液呈黄色不是产生化学反响所造成的，是溶液中引起的(填微粒的化学式，下同)。

(2)依据高中所学的常识判别，你以为 (填“假定①”或“假定②”)的揣度是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假定是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。

12.(1)①Br2;②Fe3+ 假定①计划：向黄色溶液参加CCl4，振动，静置，基层溶液呈橙赤色。假定②计划：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)赤色