为什么大多数固体物质的溶解度跟着温度上升而增大少量却减小？

  咱们都知道，硝酸钾等大多数固体物质的溶解度跟着温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的改变不大，氢氧化钙等少量物质的溶解度随温度的升高却减小。为何会有这种状况呢？今作扼要阐明如下：

  依据平衡移动原理，若溶解进程是吸热的，则溶解度随温度上升而增大；若溶解进程是放热的，溶解度就随温度的升高而削减。

  以上规矩，表面上看来，似有破例。一个最常见的比如是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水是放热的（总的效应），但它的溶解度却随温度的升高而增大。

  其实，这与上面所述的规矩并不矛盾。保卫规矩中所说的“溶解热”是指饱满溶液时的“定浓溶解热”（即溶解时溶液浓度不变时的溶解热）。尽管氢氧化钠溶于水时，总的看来（即从与水混和到变成饱满溶液的整一个完好的进程）是放热的，但在挨近饱满时，再溶入氢氧化钠则是吸热的。

  ⒈水化才能较强的盐；关于这类盐，离子与水偶极子之间的作用是影响它们溶解度的重要的要素，保卫温度上升离子水化才能削弱，因而溶解度减小。而其它两个要素对它们溶解度的影响较小。如Ca(OH)2等就归于这种状况。

  ⒉水化才能较弱的盐和难溶盐：对此类盐、离子间引力，粒子热运动是影响溶解度的重要的要素，而离子与水偶极子之间的引力是非必须要素。保卫温度上升，使离子间引力削弱，粒子热运动加强，因而溶解度增大，如KNO3等，就归于此类状况。