氢氧化铁胶体_

  在用水解法制备氢氧化铁胶体的试验中，操作是向沸水中参加FeCl3溶液，因为Fe3的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反响：

  化学式Fe(OH)3，棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉积。密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐步分化而成氧化铁和水。不溶于水、和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时刻的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时刻长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。

  （5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反响方程式时，必定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

  胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。不一样的情况下胶体粒子简单吸附何种离子，与被吸附离子的赋性及胶体粒子外表结构有关。

  （1）试验操作中，有必要选用氯化铁饱满溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的构成。

  （2）向沸水中滴加FeCl3饱满溶液，而不是直接加热FeCl3饱满溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉积。

  （3）试验中有必要用蒸馏水，而不能用自来水。因为胶体处于介安稳状况，制备Fe(OH)3胶体时必定要注意反响条件，若条件操控欠好，或许得到的是Fe(OH)3沉积。

  氢氧化铁溶胶的制备可采用水解法、胶溶法或混合溶剂法。水解法的原理和操作如下：

  2.操作：向欢腾的蒸馏水中逐滴参加1～2mL饱满FeCl3溶液，持续煮沸至液体呈红褐色，中止加热。

  FeO是与Fe(OH)3组成相似的离子，所以被优先吸附使Fe(OH)3胶粒带正电；如果在碱性环境下，则可吸附OH－带负电。

  由此，咱们常说的氢氧化铁胶体带正电，是因为制备胶体的试验进程的特殊性决议的，而非氢氧化铁胶体必定带正电。