2、指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。

  3、根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱，有的盐溶液可能会显酸性或碱性。

  无色有刺激性气味的液体，易挥发，敞开瓶口时有白雾，常用于金属除锈、制造药物，胃液中的盐酸帮助消化等。

  无色无味粘稠油状的液体，难挥发，有吸水性，常用于金属除锈，冶炼金属，做干燥剂等。

  ①吸水性（物理变化）可作干燥剂，但不可干燥氨气，原因：NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4

  3、浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

  ①强氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱。是白色块状固体，易溶于水且溶解时放出大量的热，具有着强烈的腐蚀性，暴露在空气中易吸收水分（潮解）可用作气体干燥剂（不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体）

  ②氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。是白色粉末状固体，微溶于水，具有较强的腐蚀性，可用于改良酸性土壤。

  ①与指示剂作用能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。（氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱不能使指示剂变色）

  ②与某些非金属氧化物反应 碱 + 金属氧化物 -----  盐 + 水

  1、氢氧化钠变质：（原因：吸水，与空气中的二氧化碳反应2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O）

  判断NaOH的变质情况：取样品加水溶解，逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中逐滴加入酚酞溶液，若溶液变红则证明NaOH部分变质，如溶液不变色则证明NaOH全部变质。

  判断Ca(OH)2变质的情况：取样品加水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，则部分变质；若无白色沉淀产生则为全部变质。

  1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）

  A．保存浓盐酸  B．保存固体氢氧化钠  C．稀释浓硫酸   D．点燃酒精灯

  B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上3-5%碳酸氢钠溶液。

  D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

  5．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）A．NaCl    B．CO2   C．CaO D．Cu(OH)2

  ①石灰石和稀盐酸   ②镁和稀硫酸  ③固体氢氧化钠和水  ④生石灰和水

  7、诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）

  A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应    B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

  C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应    D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

  8．将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（ ）

  9.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是（）

  B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成。

  11.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（）

  线.为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：⑴铝与稀硫酸反应的化学方程式为------------------------。

  （2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为---------------------，该反应的墓本类型是------------反应。

  （3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为--------------。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。

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