知识点也能够浅显的理解为重要的内容。把握知识点有助于我们更好的学习。为了便利我们学习学习，下面小编精心预备了高中化学酸碱盐知识点概括内容，欢迎运用学习!
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)
酸、碱、盐的水溶液能导电(原因：溶于水时离解构成自在移动的阴、阳离子)
浓盐酸浓硫酸色彩、状况纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性蒸发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用处①金属除锈②制作药物③人体中含有少数盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③出产化肥、精粹石油
(1)与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变赤色，不能使无色酚酞试液变色
氢氧化钠氢氧化钙色彩、状况白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗称烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用处①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制番笕、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改进酸性土壤、配波尔多液③修建：
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变赤色
③复分化反响的条件：当两种化合物相互交流成分，生成物中有沉积或有气体或有水生成时，复分化反响才能够发生。
酸碱盐区别口诀:阳离子只需H+的,满是酸。阴离子只需OH-的,满是碱。盐,除了酸碱,再除掉有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就满是盐。
碱指在水溶液中电离出的阴离子悉数都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指可接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
酸、碱、盐的溶解性是判别复分化反响能否发生的一个重要根据，酸碱盐溶解度回忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，悉数都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
看上去都是oh组成的一个全体，其实，羟基是一个基团，它仅仅物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh便是离子，能电离出来，因而这儿叫氢氧根。
众所周知，fecl3溶液是黄色的，可是不是意味着fe3 便是黄色的呢?不是。fe3 对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结组成的盐类
将会水解发生红棕色的fe(oh)3。因而浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根究竟便是水解生成的fe(oh)3导致的。线
离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3 溶液参与过量的酸来按捺水解，黄色将褪去。
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分化，其实不是的。而是agoh的耐热性极差，室温就能分化，所以在复分
解时得到agoh后就立刻分化，因而agoh常温下不存在。和水是不要紧的。假如在低温下进行这个操作，是能够取得agoh这个白色沉积的。
多元酸究竟能电离多少个h ，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，
可是它的结构中，是有一个h和一个o别离和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只需两个。因而h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别
的要素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解说。__-10-39:57:00西部化雪
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况评论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度
时,则成碱性。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了很多的h ，并且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液必定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出
h 的才能和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出h
就这么说就不对，只需在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子方式存在，它的氧化性表现在全体的分子上，h2so4中的s 6易得到电子，所
以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性基本上没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也表现了低
价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较相同。所以说h2so4有强氧化性时有必要谨慎，前面加上“浓”字。
看上去，两者的化学式都相同，或许会发生误会，盐酸便是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯洁物，两者底子不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称便是盐酸了。
从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，好像易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其间，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也并不满是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热
水反响后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh必定
为很弱的碱。其实不然，经过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。__-10-39:58:00西部化雪
9、写离子方程式时，易溶强电解质必定拆，弱电解质必定不拆
在水溶液中，确实，强电解质(难溶的在外)在水中彻底电离，所以必定拆;而弱电解质不能彻底电离，因而不拆。可是在非水溶液中进行时，或反响系统中水
很少时，那就要看状况了。在固相反响时，不管是强电解质仍是弱电解质，不管这反响的本质是否离子交流完成的，都不能拆。
如：2nh4cl ca(oh)2=△=cacl2 2nh3↑ 2h2o，这条方程式悉数都不能拆，因而不能写成离子方程式。有的方程式要看详细的反响
本质，如浓h2so4和cu反响，虽然浓h2so4的浓度为98%，还有少数水，有部分分子还能够彻底电离成h 和so42-，可是这条反响首要利用了浓
h2so4的强氧化性，能表现强氧化性的是h2so4分子，所以本质上参与反响的是h2so4分子，所以这条反响中h2so4不能拆。相同，生成的
cuso4因水很少，也首要以分子方式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时分，由于弱电解质仅仅相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，或许它就变成
了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参与的离子反响，ch3cooh就能够拆。这点
旧的说法便是，浓硝酸和浓盐酸反响生成了nocl和cl2能氧化金。现在研讨标明，王水之所以溶解金，是由于浓盐酸中存在高浓度的cl-，能au配位
生成[aucl4]-以此来降低了au的电极电势，提高了au的还原性，使得au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是由于王水的氧化性强，而是它能提
1、干冰是固态co2的俗称，它并非是固态的水——冰;由于当它蒸发变成气态的co2时，没留下任何“湿”的痕迹，表面又似冰，故把它叫做“冰”。
6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。
8、过磷酸钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品称号，其各化合物结构中并无过氧键。
9、纯碱na2co3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产品中有naoh而得名纯碱。
10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不行食用，其化学称号叫醋酸铅。
1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。
12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗称，因其无色粘稠，既有粘性(矿藏胶)又不能焚烧、不受腐蚀而得名。
13、发烟硫酸并不发烟，而是构成的酸雾。(so3吸收水分构成的小液滴)。
15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反响生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。
16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。
17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味作为分类根据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。
18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食物添加剂，因其甜度远大于糖类中的单糖而得名;其化学称号是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。
22、臭碱不是碱，而是na2s?h2o，因其水溶液显碱性(水解)且有h2s生成而得名。
23、某溶液中参与bacl2溶液发生白色沉积，再加稀hci，沉积不溶解，此溶液中不必定含so42-，也或许含有ag ，若参与ba(no3)2溶液，发生白色沉积，再加稀hno3，沉积不溶解，此溶液中了必定含有so42-，也或许含有so32-。
24、某气体遇nh3有白烟发生，并不必定是hcl，或许是hno3蒸气或cl2。
25、电石并不发生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由c和cao组成而得名。
26、某气体通入弄清石灰水，石灰水变污浊，该气体不必定为co2，或许为so2。
